35. Jika
diketahui :
C +
2S à
CS2 ∆H = +27,55 kkal
C + O2
à
CO2 ∆H = -94 kkal
S + O2
à
SO2 ∆H = -70,9 kkal
Berapa kalor yang
dilepaskan jika 9 gram CS2 di bakar sempurna ?
(Ar C = 12, S = 32)
Jwb
:
CS2
+ 3O2 à CO2 + 2SO2 ............... ∆H ?
CS2
à C + 2S ∆H = -27,55 kkal
C
+ O2 à CO2 ∆H = -94 kkal
2S
+ 2O2 à 2SO2 ∆H = -141,8 kkal
CS2
+ 3O2 à CO2 + 2SO2 ∆H = -263,35 kkal
Karena hanya 9 gram, maka mol CS2
= 9/76 = 0,1184 mol, kalor yang
dilepas à -31,180
36. Jika
diketahui energi ikatan rata – rata :
C=C = 612 kkal/mol C-H = 413 kJ/mol
Br-Br = 193 kJ/mol C-C =
346 kJ/mol
C-Br =276 kJ/mol
Hitung perubahan
entalpi pada reaksi :
C2H4(g)
+ Br2(g) à CH2Br - CH2Br(g)
Jwb
:
C-H = 413 x 4 =1.652
C=C = 612
Br-Br = 193
1.652+612+193
= 2.457 kJ/mol
2Br-C = 276 x 2 = -552
4
C-H = 413 x 4 = 1.652
C-C = 346
552+1.652+346
= 2.550 kJ/mol
Pereaksi
– produk = 2.457 – 2.550 = 93 kJ/mol
37.
Diketahui ∆HC°CH4
= -800 kJ/mol. Berapa massa CH4 harus dibakar agar kalor yang
dihasilkan dapat menaikkan suhu 1.000 gram air dari 50°C menjadi 90°C
?
(Ar C = 12, H=1, kalor jenis air = 4,2 J/g K)
Jwb :
CH4
+ O2 à
CO2 + H2O ∆H = -800
Q
= mC∆T
Q=
1 x 4.200 x 25
Q=
4.200 x 100
4
Q=
10,5 x 104
Q=
105.000 J
Q=
105 kJ
Q1 =
n1
Q2 n2
-800 = 1
105 n2
38.
Pada pembakaran metanol (C2H5OH)
dibebaslan kalor sebesar 1.364 kJ mol-1. Jika diketahui ∆Hf° C2H5OH
= -277 kJ/mol dan ∆Hf°
CO2 = -393 kJ/mol :
a.
tuliskan persamaan termokimianya.
b.
hitung ∆Hf°H2O.
Jwb
:
a.
C2H5OH
+ 3O2 à CO2 + 3H2O
b.
∆Hf°H2O
= (786-277-1364):3
885:3
= -285 kJ/mol
39. Diketahui
:
CH3OH
+ 3/2 O2 à
CO2 + 2H2O ∆H = -726 kJ/mol
C + O2 à CO2 ∆H = -393,5 kJ/mol
H2 + 1/2 O2 à H2O ∆H = -285 kJ/mol
Hitunglah ∆Hf°
CH3OH.
Jwb
:
pembentukan
CH3OH
CO2 + 2H2O à
CH3OH + 3/2 O2 ∆H = 726 kJ/mol
C
+ O2 à
CO2 ∆H = -393,5 kJ/mol
H2 + 1/2 O2 à H2O ∆H = -285 kJ/mol
C
+ H2 + H2O à CH3OH ∆H = -47,5 kJ/mol
40. Diketahui
:
3Fe2O3+CO
à
2Fe3O4 + CO2 ∆H = -48,5 kJ
Fe +
CO2 à FeO + CO2 ∆H = -11,0 kJ
Fe3O4
+ CO à
3FeO + CO2 ∆H = 22 kJ
Hitunglah
untuk reaksi :
Fe2
O3 + 3 CO à 2Fe + 3 CO2
punya ismi amalia, no. 40 kaga tau :(