remedial kimia punya ismi

35.     Jika diketahui :

          C + 2S à CS₂                ∆H  =  +27,55 kkal

          C + O₂ à CO₂                         ∆H  =  -94 kkal   

          S + O₂ à SO₂                           ∆H  =  -70,9 kkal

Berapa kalor yang dilepaskan jika 9 gram CS₂ di bakar sempurna ?

(A_r C = 12, S = 32)

Jwb :

CS₂ + 3O₂ à CO₂  + 2SO₂ ............... ∆H ?

CS₂ à C + 2S                                   ∆H  =  -27,55 kkal

C + O₂ à CO₂                                                        ∆H  =  -94 kkal

2S + 2O₂ à 2SO₂                                                                ∆H  =  -141,8 kkal

CS₂ + 3O₂ à CO₂  + 2SO₂                           ∆H  =  -263,35 kkal

Karena hanya 9 gram, maka mol CS₂  = 9/76 = 0,1184 mol, kalor yang dilepas à -31,180

36.     Jika diketahui energi ikatan rata – rata :

          C=C            = 612 kkal/mol              C-H             = 413 kJ/mol

          Br-Br          = 193 kJ/mol                  C-C             = 346 kJ/mol

          C-Br           =276 kJ/mol

Hitung perubahan entalpi pada reaksi :

                   C₂H_4(g) + Br_2(g) à CH₂Br - CH₂Br_(g)

Jwb :

C-H            = 413 x 4 =1.652

C=C           = 612

Br-Br                   = 193

1.652+612+193 = 2.457 kJ/mol

2Br-C                   = 276 x 2 = -552

4 C-H                   = 413 x 4 = 1.652

C-C            = 346

552+1.652+346 = 2.550 kJ/mol

Pereaksi – produk = 2.457 – 2.550 = 93 kJ/mol

37.     Diketahui  ∆H_C^°CH₄ = -800 kJ/mol. Berapa massa CH₄ harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1.000 gram air dari 50^°C menjadi 90^°C ?

(A_r C = 12, H=1, kalor jenis air = 4,2 J/g K)

Jwb :

CH₄ + O₂  à CO₂ + H₂O                           ∆H  =  -800

Q = mC∆T

Q= 1 x 4.200 x 25

Q= 4.200 x 100

               4

Q= 10,5 x 10⁴

Q= 105.000 J

Q= 105 kJ

Q_{1    =}  n₁

Q₂         n₂

-800  ₌    1

105         n₂

38.     Pada pembakaran metanol (C₂H₅OH) dibebaslan kalor sebesar 1.364 kJ mol^-1. Jika diketahui ∆H_f^° C₂H₅OH = -277 kJ/mol dan ∆H_f^° CO₂ = -393 kJ/mol :

                   a. tuliskan persamaan termokimianya.

                   b. hitung ∆H_f^°H₂O.

Jwb :

a.     C₂H₅OH + 3O₂  à CO₂  + 3H₂O

b.    ∆H_f^°H₂O = (786-277-1364):3

885:3 = -285 kJ/mol

39.     Diketahui :

          CH₃OH + 3/2 O₂  à CO₂  + 2H₂O    ∆H  =  -726 kJ/mol

          C + O₂  à CO₂                                 ∆H  =  -393,5 kJ/mol

          H₂  + 1/2 O₂  à H₂O                         ∆H  =  -285 kJ/mol

Hitunglah ∆H_f^° CH₃OH.

Jwb :

pembentukan CH₃OH

CO₂  + 2H₂O à CH₃OH + 3/2 O₂                     ∆H  =  726 kJ/mol

C + O₂  à CO₂                                          ∆H  =  -393,5 kJ/mol

H₂  + 1/2 O₂  à H₂O                                 ∆H  =  -285 kJ/mol

C + H₂ + H₂O à CH₃OH                          ∆H  =  -47,5 kJ/mol

40.     Diketahui :

          3Fe₂O₃+CO à 2Fe₃O₄ + CO₂                   ∆H  =  -48,5 kJ

          Fe + CO₂ à FeO + CO₂                                 ∆H  =  -11,0 kJ

          Fe₃O₄ + CO à 3FeO + CO₂              ∆H  =  22 kJ

          Hitunglah  untuk reaksi :

          Fe₂ O₃ + 3 CO à 2Fe + 3 CO₂

punya ismi amalia, no. 40 kaga tau :(